氯元素主要以化合态的形式存在，海水中含大量的氯离子。
氯原子的结构示意图和电子排布式如下：
1、氯气的物理性质
通常情况下，是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化得到液氯。
氯气有剧毒，发生泄漏时，可用肥皂水等碱性液体打湿的毛巾捂住口鼻，逆风往高处转移，可向空气中喷洒碱性物质吸收氯气。
2、氯气的化学性质
氯分子是双原子分子，两个氯原子通过共用电子对形成共价键结合。
Cl—Cl
从氯原子的结构可知，氯原子容易得1个电子，化合价为-1。表现出很强的非金属性，是一种典型的非金属。
其单质氯气有很强的氧化性。从化合价看，Cl元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7，0价Cl处于中间价，也可表现出一定的还原性，在一定条件下能发生自身的氧化还原反应。
（1）强氧化性
常见的金属、一些非金属和还原性较强的物质都能被氯气氧化。
（2）自身的氧化还原反应（歧化反应）
氯气与水、碱、碱性物质反应时，氯元素的化合价部分升高部分降低，氯气既表现出氧化性，又表现出还原性。
注意：氯气与碱反应时，温度不一样会生成不同的产物。较低的温度下，会生成+1价的次氯酸盐（如NaClO），较高的温度下，会生成高价的氯酸盐（如NaClO3）。
（3）氯水的成分和性质
氯气溶于水时，有一部分会与水发生歧化反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。氯水中存在3个平衡（1个化学平衡、2个电离平衡）。
从3个平衡可分析出氯水的组成与性质：
还可利用平衡移动原理（勒夏特列原理），分析氯水的一些性质。如：
①由于饱和食盐水中有较高浓度的氯离子，能使氯气与水反应的平衡逆向移动，所以氯气在其中溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水的方法收集氯气，也可用饱和食盐水除去其中的HCl。
②碱性物质能中和HCl、HClO，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止其污染环境。
③自来水光照，可除去其中多余的氯气，因为HClO光照分解，平衡正向移动。保存氯水也需要用棕色试剂瓶。
④可将氯水与碳酸钙作用得到HClO浓度较高的溶液，原因是CaCO3与HCl作用，使平衡正向移动，HClO浓度升高。
1、次氯酸
次氯酸是一种很弱的一元酸，酸性比碳酸弱。
次氯酸很不稳定，加热或见光均易分解。
由于次氯酸中的氯显+1价，有强氧化性，能将有机色素氧化成无色物质，表现出漂白性，可用于杀菌消毒。
2、次氯酸盐
NaClO是漂白液的有效成分，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。
它们均可用氯气和碱反应制取。
它们在水溶液中电离出次氯酸根离子，能水解使其水溶液呈碱性。
它们均含+1价Cl，使其均有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，其原理是与酸作用生成HClO。
由于生成的HClO不稳定，所以它们都需要密封保存，贮存于阴凉处。